Etat de transition - thermodynamique

Dans le chapitre 2, je ne comprend pas bien le slide 32. En ordonée, on a quoi ? il représente quoi de graphique ? ( à part ce qu'il y a déjà noté à côté... )

Cela représente l'évolution d'une protéine depuis l'état N vers l'état D, du point du vue enthalpie (H), entropie (S) et énergie libre de Gibbs (G). C'est le cheminement thermodynamique de la dénaturation de la protéine si tu veux.
Donc on voit que H augmente, (-TS) diminue, et G=H-TS, qui est donc la somme des deux autres coubres, augmente d'abord, passe par un maximum, et diminue ensuite.
Par contre je comprend pas pourquoi G°(D) < G°(N), je trouve cela illogique... Normalement l'état natif est censé être le plus stable thermodynamiquement donc avec G° le plus faible.

edit: oui je sais pas pourquoi ça apparaissait bizarrement, mais c'est rétabli ^^

Je crois qu'il y a moyen que G(D) soit plus petit que G(N) car G dépend des conditions du milieu environnant!

Par exemple : une protéine d'un extremophile est reployée dans ses conditions naturelles alors que dans les conditions standards elle sera déployée... La structure (déployée ou non) qu'elle adopte sera néanmoins toujours celle de plus basse énergie libre!

EDIT : modifie ton post pcq'il apparaît bizarrement!