Juin 2008 - Questions 3 + 4

hello, j'ai donc deux ptite question concernant cet examen

Question 3 :
Je comprends bien le fond du truc et quels produits on doit utilisé mais j'ai un souci au niveau des valeur. J'ai bon jusqu'a prendre les 25ml de NaHCO3 2,22M. Ca fait 0,05666 mol de HCO3- .
Ensuit grace a la formule pH = pKa - log (Ca/Cb) on sait que n HCO3- = 1,778 n CO3-- (peut etre la mon probleme?)
En disant que x est les nombre de mole de NaOH que j'ajoute je me retrouve avec l'equation : 0,566 - x = 1,778x
D'ou je trouve un x = 0,159 mol et avec []=1M de l'énoncé ca donne un volume de 15,9 ml et non 20 comme je suis censé trouver :/

Question 4 :
Gros probleme pour le petit (a) ^^ je vois pas du tout comment faire, merci de m'eclairer! :p Le (b) ca a été.

si t'es patient, yannick le corrigera pnd la semaine tampon de mai

il vous a dit quoi yannick pour la 4 ?

Je n'ai pas été mais on ma expliqué les 2.
Le 3 ya une faute debile (j'ai mal calculé mon x, la honte j'ai raté une équation a une inconue xD) dans mon raisonnement il est tout a fait faisable :p

Et le 4, comme on nous donne la pression on peut trouver le K, et grace au K trouver deltaG
K = exp (-deltaG/RT) et puis la suite de l'exercice ca va.

je vois pas bien où tu veux en venir pour le 4 a)

on nous donne juste la P de CO en fait???

et tu fait K = 1/(Pco)^x = e^(-deltaG°/RT) ???

et après :s

Ah là pour trouver ton DeltaG° tu as besoin de DeltaH° - TDeltaS° apres ca tu verra que t'aura aussi DeltaH° et DeltaS° en onction de X mais la c'est pas garve tu fais juste 1/K = P_CO^x ==> -lnK = x lnP_CO ==> x = lnP/Lnk et puis la tu ta fait ahi mais on sait tous que x= 2 4 ou 6 donc tu test si ca marche pour un des 3 et tu tombe sur la bonne reponse qui est 4

Voila voila

En esperant que ct assez clair

c'est parfait ! merci

est-ce que qqun pourrait expliquer le petit b du 4?
ce serait gentil...

tu utilises la relation PV=nRT <=> n = PV/RT
tu cherche n1 à P à 1atm (soit en t=0)
et ensuite n2 à P= 0,0224 atm (soit a l'eq.)
ensuite le nombre de mole consommées est logiquement n1 - n2
Mais on cherche le nombre de mole de Ni(CO)4 formé (là pour l'instant on a ceux de CO qui "disparait") donc il suffit de diviser par 4 car nCOdis/4 = nNi(CO)4form/1
voilà c'est tout

Merciii lol je cherchais trop loin