Juin 2005 - Question 3

Salut à tous!
avis aux bons reducteurs/oxydateurs :p
Au bout d'une journée, je pense pouvoir dire que j'ai assez essayé de trouver l'équation redox de l'hydrazine... en vain
le couple est N₂H₄/N₂...
l'étage d'oxydation du N de l'hydrazine est -2 (j'espère que c'est juste ^^) et celui de N₂ est 0... Logiquement on perd 2e^-
l'équation commencerait donc comme ça:
N₂H₄ <=> N₂+2e^-
et la, pour moi, ca commence à foirer... j'arrive pas à équilibrer cette foutue équation...
avis aux amateurs :p

N2H4 + 4OH- <==> N2 + 4H2O + 4e-
A mon avis la c bon je crois?

non plus, vu que tu montes que de 2 étages d'oxydation, tu dois transferer que 2 electrons :s

Moi j'ai la même chose que Badro...

Il n'y a que 2 étages d'oxydation, mais il y a 2 N (c'est du N2 quoi ^^)

Donc si tu multiplies par 2, ca veut bien dire qu'il y a 4e- transférés...

tilt...
passer sa journée dessus et avoir une explication comme ça est très frustrant ^^
si au moins tu avais tort
merci
en plus c'est une question a 40 points ^^'

Punaise c'est la honte yegor, c'est la dessus que t'as coincé mdr xD


Je n'arrive pas a faire le (d) et le (e) de la meme question par contre :p

le e en trichant un peu j'y suis arrivé
10kg d'Ag representent ue histoire de 92mol... Et le max d'hydrazine qu'on peut avoir est de 25moles... Je me suis dit que le rapport Hydrazine/Ag est 1/4 donc on doit consommer environ 23 moles...
Ils disent que c'est un acte elementaire, donc alpha=1 donc relation avec les ln...
ln(25-23/25)=-akt
a=1
tu connait k, tu trouves t

Suis à la bourre mais vu qu'ils demandent en milieu acide c'est encore plus simple non?
N2 + 4e + 4H --> N2H4 c'est bon? (faut imaginer les charges hein )