Juin 2004 - Question 2

Coucou!

Dites, je rêve ou les réponses données dans le fassicule et celles du corrigé de l'exam de 2004 dans le recueil ne sont pas les mêmes ??? Car il me semble qu'il y a des erreurs dans le recueil et que les réponses du fassicule sont fausses aussi... par exemple, pour la question 2 b) je trouve un K = 6,75 x10^7 est-ce normal ?
Et pour le c) peut on dire que la réaction est favorisée vers la gauche car il y a 5 moles de gaz à gauche contre seulement 3 à droite ?? Sinon selon le fassicule, ok je trouve aussi un K = 1.6 x 10^-8 << que le K calculé juste avant, mais je ne comprends pas super bien... pourquoi la réaction serait elle favorisée dans tel sens ? Help

Merci ^^

Bonne bloque et bon courach''

Je ne sais te repondre qu'en partie dsl...
Pour la question a) et b) oui, y a des fautes dans le recueil !
Pour le a) et b), j'arrive à la reponse dite dans les feuilles données en classe.
Par contre impossible de trouver pour le c)

Pour le b) as-tu bien decomposé e^-deltaG°/RT en e^{-deltaH°/RT + deltaS°/R} ?

Donc le (a) tu as réussit a ce que j'ai compris Hélène.

(b) Tu prends tes valeurs du (a) et tu fais deltaG = deltaH - T deltaS et ensuite K = exp(-deltaG/RT), je trouve 236 donc comme dans le fascicule d'examen

(c) K = PH2O² PCH4 / PH2^4 PCO2 = 1.58x10^-8
deltaG = - RT lnK > o deltaG positif c'est non spontané, donc je trouve que ca va vers la gauche moi ^^ (comme dans le receuil et pas comme dans le fascicule :p)

Pour le (d) et (e) j'ai la flemme de taper maintenant ne sachant pas si vous avez besoin. N'hésiter pas a demander.

Moi aussi g la reaction vers la gauche comme toi Seb, j'ai beau essayé de trouver comme ds le fassicule--->Nada... Ca ma bien fait CH***

Ha bah pour une fois que je peux répondre à quelque chose :p
Dans le c ils nous donnent des pressions initiales, donc on doit calculer un coefficient reactionnel Q (j'suis pas trop sure du nom xD) à 758 K. Et on voit qu'il est blindé plus petit que le K à 758K calculé dans le b). Comme Q<<<K, les produits sont peu favorisés et le principe de Lechatelier dit qu'on va s'opposer a ce non-favoritisme, et on fait aller l'équilibre vers la droite... voila!

D'ou tu sors ca ? 0.0
J'ai jamais entendu ce principe de Q et de K :s ya un exercie des séminaire ou on a vu ce truc ? Partout quand on nous demande si c'est spontané on calcule le deltaG
Et alors quoi ce machin de Q ca contredit la regle de l'enthalpie libre ? ><

j'ai vu ça en relisant mon cours tantot.
Avec la formule deltaG = delta G° + RT ln Q, et comme delta G° = -RT ln K, la formule devient
delta G = RT ln (Q/K)
tu as une reaction spontanée si deltaG < 0, donc si Q < K, ce qui est le cas ici, la réaction va vers la droite...
Mais c'est vrai que t'as pas tort avc l'autre truc. Wouuuw un exercice qui contredit 2 trucs en même temps (ou bien moi qui suis à côté de la plaque xD)

Non c'est toi qui a raison mais ya un probleme ^^