Juin 2006 - Question 2a

Encore une question =)

pour a) je vois pas pk y a précipitation de Fe(OH)2... parce qu'on est en milieu basique du à NH3? Fin le prob c'est que ça me serait jms venu à l'esprit que ça se passait! Si y a une equation à taper...?!

tu regarde tous les ions en solution
puis tous les précipités possibles (tu prends tes tables : ) )
tu regarde les ks
et tu les compare... les réaction de précipitation K = 1/KS
[A+] + [B-] --> AB(s)

celui qui a le plus grand K l'emporte
évidement ici, on parle de "solution" (mot qui devrait être souligné 4 x ds l'énoncé =) , ca veut dire qu'on dispose d'H2O, donc d'H3O+ et de OH-)

Et pourquoi Co(OH)2 il peut pas précipiter ? Je sais que son K va être plus petit que pour Fe(OH)2, mais il est quand meme là ...

télé la question (vieille emission sur FR3 :p)

les OH- précipiteront en priorité avec le Fe2+ et une fois que celui ci est épuisé, hop ça précipitera avec Co2+ dans un 2 temps