Août 2007 - Questions 1b + 3b + 4c

Si qqun avait les réponses et pouvait comparer parce que j'obtiens des trucs "suspects"...

au Q1 b)

j'ai une fraction molaire de 0,23....

Q3 b)

je vois pas trop quel est l'équation avec la solution acide...

Q4 c)

me paraît impossible
on sait que deltaE=O vu que la pile est déchargée
donc E°fe2+ + RT/nF[Fe2+] = E°BrO3- - RT/nF ln [Br-]/[BrO3-]

ca me fait beaucoup trop d'inconnues vu que je dois trouver toutes ces []...

la 1b) concerne pas le 2eme quadri, donc on s en fou

3 b) j'ai fait comme equation CaF2 (s) + H+ -> 2HF + Ca2+ , mais aps jsuis coincée, j'ai essayé d'utiliser la [H3O+] comme ph final et puis utiliser les formules acide-base pour avoir une autre concentration mais rien trouvé de bon...

4 c) tu dois faire un tableau ac nb de moles initial, final, concentration final (ac x dedans). Caclulé K et utiliser concentrations finales dedans (mais la jai un prob), c'est ce que delphine m avait dit de faire pour le seminaire 17 exo 6d

En relisant mon cours je viens de voir cmt résoudre le 3b)
tu écris 2 eq°, 1 de la précipitationn, l'autre celle de l'eau (càd H+ + 0H- -> H2O)
pour la première tu écris l'expression de ton Ks en fct de s, la deuxième pareil K= 10^-14= s.
Puis tu as ta réaction finale et ton K final suivant s et la [H+].

Ex du cours pr être plus claire:
Ks= 4s³ -> s= (Ks/4)^1/3
Ke= (10^-14)²= s² ( ² car dns l'ex on a fait x2 toute la réaction)
Donc K= s/[H+]²

Jsais pas si ça t'aide comme ça, sinon va revoir dns le chap sur les précipitations