Juin 2002 - Question 4

coucou,

je n'arrive pas à résoudre le petit b de la quesiton 4

merci beaucoup!

Commes tu ajoutes du Cl-, tu as le précipité AgCl.
par conséquent, tu as deux équations:

Ag(s) <=> Ag+ + 1e-
Ag+ + Cl- <=> AgCl(s)
----------------------------------
Ag(s) + Cl- <=> AgCl(s) + 1e-



Tu vois que ce n'est plus le même couple. Tu dois utiliser donc le E° de ce couple là.

Et dans ton équations de Nermst, dans le ln, tu ne dois plus mettre la concentration d'Ag+, mais celle de Cl- (regarde bien ton équation)

ok merci beaucoup! j'avais oublier de prendre la concentration de cl!

je n'arrive tjs pas a la bonne réponse (j'arrive à 0,490 et il faut arriver à 0,434) et il y a un truc que je comprends pas dans ton développement tu as mis Ag(s) + Cl- <=> AgCl(s) + 1e-, mais ca se passe tjrs à l'anode donc dans mon ln je dois quand même mettre la concentration de Cl- sur la concentration de Ag+ de la cathode?

Dans le ln, il n'est pas question d'anode et de cathode, il faut juste voir l'équation finale.