a et b van der waals

je ne comprends pas très bien comment varie les parametre a et b de l'equation de Van der Waals.


pour exemple a une examen (2006) theorique on demande pour l'argon et le xenon lequel a un a plus élevé et lequel a un b plus élevé simplement en donnant leur position aproximative dans le tableau périodique et je me suis rendu compte que je ne sais pas du tout faire ca.

Quand ce sont des molecules (type N2, CO2,...) en présence je peux cafouillé quelque truc sur les interaction mais avec du Ar(g) et du Xe(g) je sais vraiment pas quoi dire.

si quqn qui a compris ca mieux que mois sait m'expliquer ^^

Le paramètre b est proportionnel à la taille de la molécule : + la molécule est grande, + b est grand. Donc le paramètre b de l'Ar est inférieur à celui du Xe.

La paramètre a, lui, est lié aux interactions : plus la molécule a d'interactions, plus le paramètre a est grand.
Par ex : comparaison H2 - H2O

H2 est une petite molécule qui n'a pas de moment dipolaire permanent donc son a est plus petit que celui de l'eau (qui peut faire des liens H et qui a un dipole permanent)

Le a de l'Ar est plus petit que celui du Xe car c'est une molécule plus petite dont le moment induit est faible (elle fait moins d'interactions).

ha oui plus l'atome est grand, plus sa cst de polarisabilité alpha est grande et plus son momement dipolaire induit est grand donc plus son a est grand! *tilt*
merci