Janvier 2007 (théorie) - Question 6

En fait comment se fait-il que la température d'ébullition du méthanol soit plus petite que le toluéne?
d'accord que le méthanol est une molécule beaucoup plus petite que le toluène mais entre les molécules d'éthanol, il y a des liens H et dipôle permanent..
ces 2 dernières intéractions ne sont elles pas plus fortes comparé au grand moment induit du toluène? ><

d'accord ici les températures d'ébulition sont données ici donc il y a moyen de s'en sortir mais si ca apparait ds une question du genre de la question 5... :s

Pourquoi le toluène a pas de lien H?

le toluène est un "monstre" comparé au méthanol par sa taille, ce qui explique que sa t°éb soit plus élevé. tu regardes simplement les téb des alcools pour t'en rendre compte

(C3H8O = 97° , C4H10O = 117°)

le toluène contient 7 carbones, donc ca augmente encore bien plus, mais il n'a pas de liens H, ce qui limite l'augmentation, mais ne la compense pas totalement

Et le toluène n'a pas de liens H parce que la diff d'electronèg entre C-H c'est pas suffisante pour ca

le delta H Vap du méthanol sera bien plus élevé que celui du toluène car le méthanol a une interaction plus forte mais la température d'ébullition n'est pas directement proportionnelle a deltaH Si tu regardes l'exercice 5 de janvier 2007 tu vois que le delta Hvap de l'eau est plus élevée mais c'est la température d'ébullition du toluène qui est la plus grande

ouuhh ok merci!!