Janvier 2007 (théorie) - Question 3

Bonjour bonjour tout le monde, et bon retour à la dure vie du blocus pour ceux qui ont fait la fête hier

Alors, j'ai un petit problème pour la question 2) de l'exercice 3 :

Comment peut on déduire la nature du cation Na+ à partir du rayon ionique ?

Merci beaucoup pour votre réponse !

c'est la nature de l'interstice..
et ca dépend du type de réseau => cubique face centrée.. ect
ici NaCl c'est un réseau du type cubique face centrée et donc les interstices sont octaédriques... confer séminaire 6

En y réfléchissant bien..
Virginie, je t'ai déjà demandé ce qu'on ferai sans toi ?
Merci ..

Virginie a écrit:c'est la nature de l'interstice..
et ca dépend du type de réseau => cubique face centrée.. ect
ici NaCl c'est un réseau du type cubique face centrée et donc les interstices sont octaédriques... confer séminaire 6

Comment tu sais que le NaCl est un réseau cubique face centrée?

C'est écrit dans ton tableau périodique, ou alors on te le dis

Na, c'est cubique centré grace au tableau periodique, et cl c est cubique simple.. et quand tu met le cl dans le na, tu peux mettre ton cube que d'une facon qui forme finalement un cfc.. fin je pense..

La structure du sel correspond au remplissage par les cations Na + d'une structure hôte composée par les anions Cl − . En effet, les anions Cl − forment un sous réseau cubique à faces centrées dans lequel les cations Na + occupent tous les sites octaédriques de la maille. Dans la structure du sel, les ions Na + et Cl − sont interchangeables. Il est aussi possible de dire que les cations Na + forment un sous réseau cubique à face centrée dans lequel les anions Cl − occupent tous les sites octaédriques de la maille.


Voila ce que wikipédia nous dit Maintenant, je pense que l'on est censé savoir que NaCl cristallise en un réseau cubique, c'est quand même une truc qu'on utilise tous les jours ensuite tu regarde les premier voisins d'un Na+, et Cela forme un octaèdre