Janvier 2007 (théorie) - Question 4 : problème avec métaux alcalins et H2

Alors, mon problème, c'est que cette exercice vient d'ébranler toutes les connaissances que je pensais avoir en chimie concernant la nomenclature ect ..(j'ai jamais fait ça de ma vie en France)

Ca (s) + H2o --> ?

La réponse est : Ca(OH)2 + H2 (g)
Alors, la grande question est POURQUOI , on obtient du H2 gazeux, et pas du "2H+" ?
Je pensais avoir compris le truc : Ca--> Ca2+ en milieu aqueux, il faut donc un truc en "2-" pour qu'il s'équilibre, donc 2 H2O va se dissocier en 2OH- + 2H+ ..
ce qui donnerait Ca + 2H2O--> Ca(OH-)2 + 2H+
(eeeet non, pas du tout!)

Sur Wiki http://fr.wikipedia.org/wiki/M%C3%A9tal_alcalin , il est écrit que les métaux alcalins, en réaction avec l'eau, produisent un hydroxyde + du dihydrogène..
Mais les charges ne sont pas respectées !

Merci beaucoup !

c'est juste la rxn => on observe un dégagement gazeux d'hydrogène

tu dois pas équilibrer ac du 2H+ puisque ton hydroxyde est électriquement neutre.. => les 2OH- sont équilibrés ac ton Ca2+

C'est une oxydo-réduction. Pour la résoudre tu dois décomposer en 2demies réactions:

Ca ==> Ca2+ + 2électrons
2H2O + 2électrons ==> H2 + 2 OH-

le tout donne donc Ca + 2H2O ==> H2 + Ca(OH)2

Si tu ne comprends pas très bien, c'est rien, on t'expliquera tout au 2ème quadri. Mais retiens qu'un métal alcalin et de l'eau donne ça. Je pense que ça revient souvent à l'examen, dans la question qui valide le point bonus de novembre.

Ok, ok, j'ai compris, donc on fait bien la démarche Ca--> Ca 2+ + 2e- ..

Merci à vous 2 !