Janvier 2009 - Question 2

y a un problème! :s
pcq la quantité de chaleur nécessaire c'est 1543,9 *10^3 KJ et pas 1543,9 KJ comme ds le corrigé..
mais alors j'obtiens des nbre de mole négatives.. cha ne va pas! ><
qqn a réussi?

comment tu obtiens ton 1543.9*10^3 kJ ? parce que moi j obtiens bien 1543.9kJ

on a 8,2 L donc 8,2 Kg donc 8200 g

Q = 8200/18 * 75,29 * 45 = 1,543 *10^6 J = 1,543 * 10^3 KJ

tu peux aussi le faire avec la calorie = > énergie à fournir pour chauffer 1g d'eau de 1° = 4,186 J

Q= 8200 * 4,186 * 45 = 1,544 *10 ^6 J

je sais pas ce que je fais de faux

ben ouii 1.544*10^6J ca te donne bien 1544kJ. je vois pas ou est ton problème :s

oulaaa je pense overdose de physique et chimie!!! hahahah ^^
mercii!
alala fallait le faire quand meme! ^^