Janvier 2010 (théorie) - Question 6

petite question existentielle!

pcq moi quand je le fais j'ai exactement l'inverse => j'ai fait énergie de liaison des produits - energie de liaison des réactifs et j'obtiens 137KJ/ mol et donc reaction endothermique

exactement l'inverse de la résolution... alors est ce que la résolution est bonne? et je ne comprend pas trop ce qu'ils font :s

J'avais fait pareil que toi...
En fait je pense que tu dois regarder en fonction du sens de la réaction.

N2H4(g) + H2(g) -> 2NH3(g)

Donc tu as plusieurs réactions qui se passent en même temps, tu casses et tu recrées des liaisons.
Les casser te demandes de l'énergie, donc "delta"H>0 : tu donnes de l'énergie aux atomes donc à la fin, la molécule contient plus d'énergie qu'au début, "delta">0.
En créer stabilise la molécule, donc "delta"H<0.

N2H4(g) -> 2N(g) + 4H(g) Tu casses des liaisons donc "delta"H(1)>0 = E(N-N)+4E(N-H)

H2(g) -> 2H(g) Tu casses une liaison donc "delta"H(2)>0 = E(H-H)

2N(g) + 6H(g) -> 2NH3(g) Tu crées une liaison, tu stabilises la molécule donc "delta"H(3)<0 = -6E(N-H)

"delta"Hr = "delta"H(1) + "delta"H(2) + "delta"H(3) <0 (=-137kJ/mol)
Donc réaction exothermique