Janvier 2006 - Question 1

Ca commence bien ^^
Je suis un peu perdu devant toutes les informations données dans l'énoncé...

a) La combustion complète de 1 g du polysucre, sous 1 atm, à 80,0°C et dans 1,07 L d'oxygène a
permis de récolter 0,555 g d'eau et 0,9 L de dioxyde de carbone (à 25,0°C, 1 atm).

Ce qui me gène le plus, c'est qu'on prend un gramme de polysucre...
Si on fait l'équation
C_xH_yO_z+w O₂->x CO₂+ y/2 H₂O

on suppose qu'on brule 1 mole de polysucre, alors qu'ici on en n'a que (x*12.011+y*1.0079+z*15.9994)^-1 moles
Je suis un peu perdu, parce que si on doit remplacer tous les coefficients stoechiométriques en fonction de ça, on est partis pour des énormes calculs dignes d'un super PC...
Si vous avez une technique un peu plus simple (je vais svt chercher plus loin qu'il ne faut ^^) je suis tout ouïe...

Bon c'est assez long comme calcul donc je ne vais pas l'ecrire en long et en large mais je vais quand même t'indiquer le cheminement ^^

D'abord faut lire toute la question Et tu vois quand b) tu peux trouver la masse molaire du polysucre avec la formule pi = CRTV. Tu dois trouver 3404,982 g/mol
Et grâce à ça tu peux trouver les coefficients stochiometriques : X = nCO2/nCxHyOz = 125 (où nCO2 tu le calcules avec PV=nRT et nCxHyOz = 1g/M)
Tu fais la même chose pour les autres et tu trouveras la formule moleculaire ! ( C125H210O105)
Pour la formule brute tu dois faire le quotient des coefficients en prenant la + petite valeur parmi les coefficients comme dénominateur ( et multiplier si necessaire pour obtenir un entier)

Donc X = 125/105 = 1,2 X 5 pour obtenir un entier
Y = 210/105 = 2 X 5
Z = 105/105 = 1 X 5

Et on arrive à (C6H10O5)n comme formule brute (où n = 21 pour la formule moléculaire)

merci

J'ai tout compris.. sauf que quand je veux trouver la masse molaire, j'ai pas du tout la bonne réponse.. or la formule est bien :

M = CRT / Vpie --> M = 0.205x8.3145x298.15 / 0.1x0.01 ?????

Merci. Parce que une fois cette M trouvée, le reste se déduit facilement...