Juin 2008 - Question 3

par Cha Sam 28 Mai - 10:02

Il nous demande de faire une solution à un pH precis, pour trouver les 2 solutions qu' on va utiliser et trouver la Concentration de NaHCO3 2,22M ça va mais après....je ne vois vraiment pas comment on résout..

par Loucine Dim 29 Mai - 0:21

Je suis bloquée au même endroit mais avec une concentration de NaHCO3 de 1,78M ... :s

par F'lo Dim 29 Mai - 13:30

j'ai pas non plus la même concentration...
Bon donc j'ai pris NaHCO3 parce que son Ka est proche du Ph demandé...
Ensuite j'ai HCO3- + H20 <=> CO3 2- + H3O+
Et pour la concentration de HCO3- j'ai fait C = n/v = m/M . 1/v (mais peut-être que pour avoir la bonne concentration il faut prendre la masse molaire avec Na...) j'arrive à une concentration de 3,12.

ensuite j'ai mis : Ka = 5.61.10^-11 = [CO3 2-] [H3O+]/ [HCO3-] = [CO3 2-] 10^-10 / 3,12
Donc [CO3 2-] = 1,75

pH = pKa - log Ca/Cb = -log (5,61. 10^-11) - log (3,12/1,75) = 10,25 - 0,25 =10

J'arrive donc au bon Ph avec cette concentration... mais je ne sais pas du tout comment savoir quelle quantité d'eau j'ai mise, puisque j'ai fait ma concentration de H3O+ par rapport au pH demandé...

par mathieu Dim 29 Mai - 14:40

Tampon => PH = pKa+- 1

pK de HCO3- = 10.4

On fera donc un tampon avec HCO3-et NaOH (pour être en milieu basique)

Maintenant, laprès l'étude qualitative, passons au quantitatif :

47.6g de NaHCO3 = 0.567 mol (m/M = n)

On dissout tous ça dans 250 ml : C = n/V = 2.26 mol/L

On veux un pH = 10 => [H+] = 10^-10

les équations de notre tampon seront

NaHCO3 => Na+ + CO32- + H+
NaOH + H+ => Na+ + H20

En faisant notre bilan, on a

nHCO3- = nNaOH + 10^-10 (1)
Vtot = vHCO3-+ V NaOH
n = CV

A partir de la, on isole VNaOH = Vtot - VHCO3-

on change les n par des CV dans (1), et V de NaOH par ce qu'on a obtenu précedemment

CHCO3-VHCO3- = CNaOH(Vtot - VHCO3-) + 10^-10

On isole VHCO3- = (CNaOH.Vtot+10^-10)/(CHCO3- + CNaOH)

VHCO3- = 0.077 L
VNaOH = 0.173 L

Rapide calcul du PH : pH = pKa+log(Cb/Ca) = 10.04

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