Janvier 2005 - Question 6

Je comprends pas vraiment pourquoi tout d'un coup on dit que la transformation irréversible est semblable à une isotherme
on dit pas que les particules vont très lentement de sorte que la différence de T soit négligeable...
le système est isolé, donc adiabatique????

comme dans une détente j'ai envie de dire que la T va refroidir mais apparemment pas... :s

l'entropie ne dépend pas du chemin choisit, c'est une fonction d'état.
donc le but ici est de trouvé une transformation dont les état initiaux et finaux sont les meme que la transformation adiabatique(tu as bien raison) ici.

lorsque tu retire la parois les molecule ne sont ni accélérées, ni décélérées (il n'ya pas de piston qui pousse dessus ou qui recule quand elles le touchent qui ferait qu'elles ralentiraient). Comme la vitesse est fonction de l'energie cinetique qui est fonction de la temperature, cette derniere ne varie pas non plus.
tout ce qui change c'est qu tu va passer a un plus grand volume et une plus petite pression.

on choisit donc une detente isotherme qui a les meme condition de depart et d'arrivée (meme si ce qu'il se passe entre temps n'est pas la meme chose, notemment le fait que la detente isotherme considère que le système n'est plus isolé et qu'il recoit de la chaleur pour resté a T cst, étant donné quand dans l'isotherme on considère que la plaque n'est pas retiré mais est poussée par le gaz jusqu'au bout de l'enceinte)

remarque : c'est justement cette chaleur Q qui donne l'entropie de l'isotherme et qui est egale a la variation d'entropie interne du système s'il était isolé.