Juin 2001 - Question 1c

Salut à tous!

Me voilà (déjà ) bloqué dans les examens de chimie. En effet je ne n'arrive pas à résoudre l'exercice 1-c de Mai 2001, j'imagine que le précipité LiF diminue la concentration en F- à l'équivalence, et donc le pH, mais je ne vois pas comment faire. Si une bonne âme pouvait m'aider...

de memoire, je crois que j'avais ecrit l'équation de précipitation:
Li⁺+F^-<=>LiF

en mettant les concentrations a l'équilibre et les concentrations finales comme "concentration à l'équilibre - x"
ensuite, je pose que le produit des deux concentrations finales egale la constante de solubilité, tu résous l'équation du 2e degré, tu trouves x ce qui te permet de trouver le nmbre de moles à l'équilibre

Juste une petite précision pour être sûr, une fois que tu résous l'équation, tu trouves, que soustrais donc à la quantité de F-que tu avais à l'équivalence. Ensuite tu réintroduis cette quantité de base dans la formule==> on a la concentration en OH- et donc le pH, c'est bien ça? Car en recalculant je trouve un pH légèrement inférieur à celui proposé, même si la méthode est correcte je crois (sans doute des erreurs d'arrondis etc)

ça me semble correct également

Trop compliquer votre truc ^^, ya moyen de faire 2 fois moins long

on a mis 20ml de HF 1M et 40ml de LiOH 0.5M. Donc on voit que les nombre de mole de F- et de Li+ en présence sont les meme.
On utilise la propriété qui dit que quand les nombre de mole sont pile les meme, la concentration des ions a l'equilibre = s
On trouve s en faisant racine de Ks car Ks = s x s dans ce cas ci (les 2 coefficient = 1).

Donc [F-] = racine de Ks = 0.0714
C'est la base faible donc pOH = racine de (Kb.Cb) et puis le pH = 14 - pOH.

Je tombe sur la reponse du correctif et toutes les décimales sont correctes =)