Juin 2001 - Question 2
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Juin 2001 - Question 2
Hey hey
J'ai un problème pour la question 2, je sais très bien d'ou viennent les equations, on a leur potentiel standart mais... Comment on calcule la force electromotrice? Fin quand y a plus de 2 equations, je sais pas du tout quoi additionner avec quoi, si on doit faire intervenir l'energie libre ect... donc si quelqu'un pouvait développer ce serait super !
J'ai un problème pour la question 2, je sais très bien d'ou viennent les equations, on a leur potentiel standart mais... Comment on calcule la force electromotrice? Fin quand y a plus de 2 equations, je sais pas du tout quoi additionner avec quoi, si on doit faire intervenir l'energie libre ect... donc si quelqu'un pouvait développer ce serait super !
Charlotte- Neurotransmetteur
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Nombre de messages : 185
Année d'étude : MA2
Section : Bioingénieur
Option : Chimie et bioindustries - Option génétique
Date d'inscription : 12/09/2008
Re: Juin 2001 - Question 2
donc enfait tu vas prendre tes 2 premieres equations dns les tables de complexation, tu les additionne pour faire en sorte de tomber sur l'équation de l'énoncé (en en inversant une des equations); tu tombes sur
[Cu(NH3)4]2+ + Cu+ + e -> [Cu(NH3)2]+ + Cu2+ + 2NH3 (a) et donc cette equation à son K(a) = Kc(1)/Kc(2)
Tu vois que le couple Cu2+/Cu+ intervient, et il faut utiliser son éq redox pr arriver à l'eq de l'énoncé ( Cu2+ + e -> Cu+ (b))
Tu additionne (a) et (b) et tombe sur l'éq de l'énoncé (j'ai l'impression le repeter svt ça :p)
Comme l'eq redox possede un E°, tu sais trouver le K de la redox = K(b)= exp (-nFE°/RT)
Donc ton K(final)= K(a).K(b) (car equations additionner)
Faut vrmt pas faire intervenir Enthalpie,...
A partir de la tu réutilises K(final) = exp (-nFE°/RT) et tu manipules pr avoir ton E°
Et pr le petit b, si jms t'as un prob, tu fais une equation pour chaque complexe, formation d'un solide ( CuOH ou Cu(OH)2) et pour chaque equation, tu multiplies Ks et Kc (qui sont differents pour chaque réaction),tu trouves ton K(final) pr chaque réaction, et le plus grd montrera laquelle est spontanée.
Voila, au cas où c'est pas clair, dis moi pcq jsuis consciente que je ne sais pas m'exprimer :p
[Cu(NH3)4]2+ + Cu+ + e -> [Cu(NH3)2]+ + Cu2+ + 2NH3 (a) et donc cette equation à son K(a) = Kc(1)/Kc(2)
Tu vois que le couple Cu2+/Cu+ intervient, et il faut utiliser son éq redox pr arriver à l'eq de l'énoncé ( Cu2+ + e -> Cu+ (b))
Tu additionne (a) et (b) et tombe sur l'éq de l'énoncé (j'ai l'impression le repeter svt ça :p)
Comme l'eq redox possede un E°, tu sais trouver le K de la redox = K(b)= exp (-nFE°/RT)
Donc ton K(final)= K(a).K(b) (car equations additionner)
Faut vrmt pas faire intervenir Enthalpie,...
A partir de la tu réutilises K(final) = exp (-nFE°/RT) et tu manipules pr avoir ton E°
Et pr le petit b, si jms t'as un prob, tu fais une equation pour chaque complexe, formation d'un solide ( CuOH ou Cu(OH)2) et pour chaque equation, tu multiplies Ks et Kc (qui sont differents pour chaque réaction),tu trouves ton K(final) pr chaque réaction, et le plus grd montrera laquelle est spontanée.
Voila, au cas où c'est pas clair, dis moi pcq jsuis consciente que je ne sais pas m'exprimer :p
marrrina- Psychotrope
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Nombre de messages : 371
Année d'étude : MA1
Section : Bioingénieur
Option : Agronomie - Option général
Date d'inscription : 14/09/2008
Re: Juin 2001 - Question 2
Haaaa j'ai compris merciiiii =D
Charlotte- Neurotransmetteur
-
Nombre de messages : 185
Année d'étude : MA2
Section : Bioingénieur
Option : Chimie et bioindustries - Option génétique
Date d'inscription : 12/09/2008
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