Janvier 2009 - Question 1

Alors voila, j'ai une réponse qui me semble fausse... On recherche la température de congélation d'une solution de carbonate de sodium.

A notre secours, on nous donne la k_cryo et une possibilité de calculé la pression osmotique. On nous dit aussi de la molalité peut être assimilé a la concentration.

Π = RCT
Π = ρgh

=> C = molalité = ρgh / RT

ΔT = K_cryo*molalité

ΔT = Tf - Ti = Tf puisque Ti = 0 (en degré celsius)

Tf = K_cryo*(ρgh / RT)

Tf = (1.86*1000*9.81*14.5)/(8.3143*277.15)

Tf = 114°C... Est ce normal ou est ce faux? Car une solution qui se congèle a 114°C, c'est quand même spééééce....

EDIT : en prenant ρ = 1 au lieu de 1000, j'arrive a une modification de 0,114°. C'est un peu peu non?

Non, ton ΔT de 0,114°C est bon !
Et puisque l'écart est dirigé vers les températures plus basses, le point de fusion sera donc -0,114 °C !

... Tu n'aurais pas oublié ton facteur de Van't Hoff dans ta formule par hasard: pi = nu.C.R.T

nuance, je l'ai pas écrit ici, mais je l'ai pris sur ma feuilles ^^ mais oui, il manque sur cette feuille

Vous savez ou on peut trouver les corrigés des exams de janvier de 2008 et 2009 svp???

Sinon tu fais

Pi = nu . C . R . T

où Pi= 14 500mm d'eau / 13.594 (la densité du Hg) * 1/760 pour être en atm

ça te donne Pi= 1,40 atm de là tu isoles C=molalité= Pi/nu.R.T

Et donc ΔT= Kcryo . Pi/nuRT .3 = 0,115