Séance 3 - Exercice 11

Voila c'est un exo sur les réactions en parallèle.
Dans les corrigés uploadés sur le forum, il est noté:

CAo = CR + CS(r2) + CS (r3) + CA

Je vois pas trop comment on conclu ca... ca doit surement être simple et logique mais j'ai pas d'idée.

Peace

Oué j'ai eu aussi du mal avec ça... en fait c'est juste de la "logique"
En gros tu peux dire que ton A va connaître 4 destinées dans ce réacteur:
-soit il va être transformé en R, et quand il fait ça c'est dans un rapport stoechio de 1.
donc mettons sur une cocentrato initiale de 1mol/L, tu as 0,3mol/L qui réagissent pour donner du R à raison de 0,3 mol/L..
donc CA0=CR+ qqchose
-soit il va être transformé en S par la réaction 2 ou en S par la réaction 3 après avoir été transformé en R. Toujours chacun ds un rapport steochio de 1, donc CA0=CR+Cs(r2)+CS(r3)+qqchose
Je pense que tu prend en compte que le S dans tes bilans de concentration parce que une mole de A donne une mole de S OU une mole de V OU une mole de mélange S+V. que tu écrive l'un ou l'autre pour calculer ta concentration en A n'a pas d'importance, ce qui compte c'est juste la quantité de matière, qui sera la même que ce soit du S, du V ou du S+V... et comme tu ne connaît que CS et pas CV... en plus écrire ça pour Cv serait moins facile vu que il ya un facteur 2 qui intervient à un moment...
et par contre la concentration CS que t'as à la fin, c'est bien C(r2) + C(r3)!
-la dernière possibilité qu'il lui reste c'est de rester du A.
donc au final tu as bien
CA0=CA+CS+CR.

j'espère que ça t'aide un peu... convaincu?