Juin 2009 - Question 2

Hello!

Pour la partie A où on veut trouver les K aux deux températures,
Je vois que dans la correction :

Ptot = PNH3 + PHCl, Jusque là plus que d'accord!
Ensuite PNH3 = PHCl = X, Pourquoi considère-t-on que les pressions sont égales? C'est ma première question

Après on a :
Ptot = PNH3 x PHCl = X², en admettant que PHCl et PNH3 = X, pourquoi faire un "fois" ici alors qu'on sait que Ptot = PNH3 + PHCl?
Ce serait pas plutôt égale à 2X?

Prenons pour T1 :

6atm = 2X
X = 3atm

K= PNH3xPHCl = X² = 9,00

Dites moi ce que vous en pensez mais je pense qu'il y a une erreur dans la correction du receuil

Ensuite PNH3 = PHCl = X, Pourquoi considère-t-on que les pressions sont égales? C'est ma première question .


Regarde ton équation. Quand une mole de NH3 apparait, une mole de HCl apparait aussi. Comme on les considère comme des gaz parfaits, chaque mole de ces gaz donneront chacun la même pression.


Tu as raison pour la suite.
PNH3=PHCL=X

Kp=PNH3.PHCL=X²