Janvier 2004 - Question 2

On nous demande de calculé la concentration d'O2 dissout. J'utilise donc la loi d'Henry, mais j'arrive pas à trouver la pression partielle de O2 au dessus du gaz, fin on a des données à partir d'H20 mais jvois pas cmt les utilisées...
Si qlq1 l'a fait et peut m'éclairer

up...
tjs personne?

pour commencer peut etre:

P=k_H*fraction molaire
je fais 1atm/(4.34*10⁴atm) et j'obtiens 2.304*10^-5
Bon, après, on pourrait eventuellement se dire que la fraction molaire d'eau égale:
1-fraction molaire O₂
mais à part ça...

pour finir:
tout ce que j'ai dit est faux ^^
soit, on considère:
P_tot=P_eau+P_gaz=23.76/760atm*fraction molaire eau+4.34*10⁴atm*fraction molaire gaz=1 atm
On remplace "fraction molaire eau" par "1-fraction molaire gaz" et on resout l'équation.
Après, on fait de nouveau 1-fraction molaire gaz
cette valeur on la multiplie par la masse molaire d'eau, grace a la densité, on trouve le volume et on fait la simple relation fraction molaire gaz/volume d'eau et on obtient la reponse

yegrower a écrit:

P_tot=P_eau+P_gaz=23.76/760atm*fraction molaire eau+4.34*10⁴atm*fraction molaire gaz=1 atm
On remplace "fraction molaire eau" par "1-fraction molaire gaz" et on resout l'équation.
Après, on fait de nouveau 1-fraction molaire gaz
cette valeur on la multiplie par la masse molaire d'eau, grace a la densité, on trouve le volume et on fait la simple relation fraction molaire gaz/volume d'eau et on obtient la reponse

j'ai pas très bien compris : tu multiplie la fraction molaire de l'eau par sa masse molaire. mais ca ne donne aucune indication sur la masse que l'on a en eau (puisque la fraction molaire d'eau n'est pas egale au nombre de mole d'eau mais a un rapport).

ca donne m(eau/n(tot) quand tu mutiplie fraction molaire de eau par M(eau)
le volume que tu trouve c'est pas un volume c'est un rapport : V(eau)/n(tot)
et quand tu fais fraction molaire O2/ ce rapport juste au dessu , les n(tot) se simplifie

j'ai mit 30min pour comprendre comment ca se faisait que t'avais le droit de faire ca ye donc je met quand meme le raisonnement un peu plus clairement au cas ou yen a d'autre qui par hazard étaient coincés la dessu aussi :p

yeah, je te remercie, j'aurais pas pu expliquer ça aussi bien que toi