Rayon(s) atomique(s)

Bon, puisque c'est la panique chez tous les BA1 concernant certains rayons, je viens demander si c'est possible de décrire clairement chaque type de rayon..

Rayon atomique : 90 % de présence des électrons.
Rayon covalent = rayon d'un atome engagé dans une liaison covalente. C'est la distance égale à la moitié de la longueur de la liaison entre 2 atomes identiques"

Rayon de Van der Waals : = Demi-distance internucléaire d'équilibre entre 2 atomes appartenant à des molécules homonucléaires distinctes.
Ce rayon correspond à la distance minimale d'approche de 2 molécules ( à l'état solide, liquide ou gazeux ) lors d'un choc.



Et quels sont les rapports de ces rayons avec le r0 ou r*, le sigma (distance de moindre approche) du potentiel de Lennard Jones.. ?
Et ce schéma est il bon ?


Merci bien !

Pour moi, le sigma ou distance de moindre approche equivaut a ta distance minimale d'approche :p
Le r* correspond à ton rayon ou l'énergie de ton système est minimale, donc le rayon qui correspond au creux de ton puit de potentiel de lennard jones.
r0 jconnais pas et j'ai jamais vu :p, si c'est le r dans la formule de lennard jone, il correspond je pense simplement à la distance ou tu calcule ton energie potentielle..
Et ton rayon covalent, c'est celui où tes deux atomes ont engagé une liaison chimique, mais ne correspond pas spécialement a ton r* puisque meme si ils forment une liaison chimique, peut être qu'ils n'ont pas encore une energie la plus basse possible ..

Fin I think !