Janvier 2010 - Question 3a

J'obtiens un Delta(Hr)=-2658,41kJ/mol ... Pour que cette réaction soit source d'énergie, il faudrait que ce Delta(H) soit positif non ?

J'ai fait : Delta(Hr) = 5.Delta(fH°)(H₂0)_(g) + 4.Delta(fH°)(CO₂)_(g) - Delta(fH°)(C₄H₁₀)_(g)

Et est-ce qu'il faut considérer l'eau comme étant gazeuse ou liquide?

quand tu parles de source d'energie, tu veux dire qu'elle peut fournir de l'énergie à l'exterieur??

Combustion :> les produits sont toujours des gaz

et un dH négatif => de l'énergie qui sort => source d'énergie

mathieu a écrit:dH négatif => de l'énergie qui sort => source d'énergie

Juste! Pfff... ça ne va pas aller si je réfléchis comme ça à l'examen moi je vous le dis ! :O

Merci

Petite question. Les tables pour les deltafH on les trouve où?

Tu les as recues en début d'année normalement

Sinon sur l'UV, dans support au cours, fichier téléchargeables je pense

Comment ai je pu oublier "Constantes , Unités et Symboles usuels"