Janvier 2008 - Question 1c

si qqu'un a reussi le C de la question 1, je suis là pour lire ( et comprendre) !
merci

Q = n_C4H8 .ΔrH_C4H8
Q = 0,231 . 2711,66 = 626 000 J = 626 kJ [n= 0,231 trouvé en a)]

Ensuite tu calcules l'enthalpie de combustion du C4H8:
C4H10 + 13/2 O2 --> 4 CO2 + 5 H20

ΔrH = 5.ΔHf (H2O) + ΔHf (CO2) - ΔHf (C4H10) - ΔHf(C4H10)
ΔrH = 5. (-285,3) + 4.(-393,51) - (-124,73)
ΔrH = -2877,02 kJ/mol

A partir de ca tu peux calculer le nombre de moles:
n= Q/ΔH = 626/2877,02 = 0,218 mol

Ensuite tu sais que 1mole de gaz représente 22,4 L donc:
V(C4H10) = 0,218.22,4 = 4,88 L

Voilà

Annabelle a écrit:Q = n_C4H8 .ΔrH_C4H8
Q = 0,231 . 2711,66 = 626 000 J = 626 kJ [n= 0,231 trouvé en a)]

Ensuite tu calcules l'enthalpie de combustion du C4H8:
C4H10 + 13/2 O2 --> 4 CO2 + 5 H20

ΔrH = 5.ΔHf (H2O) + ΔHf (CO2) - ΔHf (C4H10) - ΔHf(C4H10)
ΔrH = 5. (-285,3) + 4.(-393,51) - (-124,73)
ΔrH = -2877,02 kJ/mol

A partir de ca tu peux calculer le nombre de moles:
n= Q/ΔH = 626/2877,02 = 0,218 mol

Ensuite tu sais que 1mole de gaz représente 22,4 L donc:
V(C4H10) = 0,218.22,4 = 4,88 L

Voilà

merci bcp j'ai (presque) compris mais - comment trouves-tu le -124,73?
- et V(C4H10) = n C ? non pourquoi on rajoute 22,4 L si c'est un volume qu'on demande déjà?

-

le -124,73 est dans tes tables : deltaHf de C4H10 n-butane

Sinon pour le volume:Simple regle de 3
Pour 1mole de gaz on a 22,4 L
Donc pour 0,218 moles de gaz tu auras 22,4/(1/0,218)
et 22,4/(1/0,218) = 22,4.0,218 = 4,88 L

[et entre parenthese: V = n/C ]

merci j'ai compris mnt
mais peux-tu juste me dire où tu as trouvé ta table avec les delta H?

Où je l'ai trouvée? En allant au cours lol
Non sinon elle est disponible sur l'UV
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