Janvier 2003 - Thermo 11ème gros point page 2

par Tim Jeu 8 Jan - 15:50

Quels sont les volumes d’hydrogène et d’oxygène obtenus à 0°C et à la pression de 1 atm à
partir de l’hydrolyse (décomposition de l'eau en ses éléments constituants) complète d’un
litre d’eau liquide ?
VH2 = 1,24 m3 ; VO2 = 0,62 m3

Ben voilà, encore une fois je ne sais pas trop comment faire? Mad

Si qqn peut m'expliquer?

Car moi je vois plus pourquoi en partant d'1l d'eau càd 10^-3m³, on arrive à 1,86 m³

par marrrina Jeu 8 Jan - 18:26

Vu que c'était y a 5ans, son cours a peut être changer depuis, j'en ai aucune idée aussi!

par Annabelle Jeu 8 Jan - 21:05

D'abord tu commences par trouver n de H₂0:
n(H₂O)= m/M = 1kg/18 = 0,0555 mol
Ensuite tu sais que n(H₂0) = n(H₂) = 0,0555 mol vu que H₂0 --> H₂ + 1/2 O₂
V(H₂) = n(H₂) . 22,4 = 1,24 m³
V(O₂) = n(H₂)/2 .22,4 = 0,62 m³

Voilà voilà Wink