Janvier 2003 - Thermo 13ème gros point page 3

par Tim Jeu 8 Jan - 19:21

Et ça continue, j'aime vraiment pas cet examen là... pale

Un réservoir d’une mole d’hélium (He) à la température de 0°C est mis en contact
thermique avec un réservoir d’une mole d’hydrogène (H2) à 200°C. Les deux
réservoirs ont des volumes constants et le système formé des deux réservoirs est
supposé isolé. On observe ce qui se passe au cours de la thermalisation :

- Quelle est la température en degrés Celsius du réservoir d’H2 à l’équilibre ?
T = 140 °C

Moi j'obtiens pas ça car je calculais Tf(H2) = (Ti(H2) + Ti(He))/2 = 373,15K = 100°C...
Et en appliquant la formule du corrigé, je trouve pas la bonne réponse avec Tf(H2) = Tf(He)...

par Charlotte Jeu 8 Jan - 19:44

La chaleur gagnée par l'helium est égale à la chaleur perdue par l'hydrogène, donc tu peux ecrire :

Q (He) = - Q (H2) => C(he).n.(Tf - 0°C) = -C(H2).n.(Tf - 200 °C)

Les n se simplifient, C(He) = 3/2R et C (H2) = 7/2R donc au final tu as :

Tf = C (H2).200 / (C (he) + C (H2)) = 140 °C

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