Janvier 2008 - Question 1

pour trouver la composition de l'hydrocarbure, j'obtiens (CH2) n mais après je ne vois pas du tout comment je peux déterminer n..

Résolution en live : je ne suis donc pas sur de ma réponse :p

a)

CxHy + O2(g) --> xCO2(g) + (y/2)H2O(g)

nCO2 = PV/RT = 1.001

nH2O = m/M = 1.001 => nH = 2.002

la formule sera donc (CH2)n, et je pense pas qu'il faut plus préciser

b)

CH2 + (1/2)O2(g) --> CO2(g) + H2O(g)

on libère du l'énergie => ΔH négatif

ΔH = -2711,66 = (ΔHCO2 + (ΔH H2O) ) - (ΔHCH2 + ΔH O2)
ΔHO2 = 0
ΔHCH2 = ΔHCO2 + (ΔH H2O) + 2711,66 = 2076.69 kJ/mol


c) règle de trois :

1 mole -> 2711.66 kJ dégagé
0.231 mole -> 0.231*2711.66 = 626.393 kJ dégagé

Combustion du Butane C4H10 :

C4H10 + (13/2)O2(g) -> 4CO2(g) + 5H2O(g)

ΔH = (4ΔHCO2 + 5(ΔH H2O) ) - (ΔHC4H10)

ΔH = -2650.1 kJ/mol

2650.1 kJ dégagé -> 1 mole

626.393 kJ dégagé -> 626.393/2650.1 = 0.236 moles de butane

V = nRT/P = 5.779 litres de butane


Corrigez moi si c'est faux :-x

pour moi le raisonnement est bon!
y a juste l'eq de combustion ds la b: moi j'ai plutot CH2 + 3/2 O2 -> H2O + CO2
donc mes valeurs sont différentes mais je fais la meme chose que toi..

ok pour la a) j'essayais de trouver comment on pouvait déterminer n pcq 1 peu plus bas, les années précédentes ils ont aussi eu des prob sur cette question et eux parlent de C4H8.. mais n'expliquent pas cette partie la.. mais je vois pas du tt cmt ils y sont arrivés!
et alors pour la b) et la c) les valeurs changent aussi..

Corrigé sinon je sais pas comment déterminer la molécule... :-|

à mon avis y a une donnée qui manque.. pcq eux parlent de masse molaire 56g/mol et y a ca nulle part ds l'énoncé.. mais si on nous donne la masse molaire y a moyen!

Juste une petite question pour le a), comment dans le corrigé ils arrivent à:
CxHy + (x+y)/2 O2(g) --> xCO2(g) + (y/2)H2O(g)

Impossible de tomber sur ce (x+y)/2 !

c'est plutôt x+y/4 il me semble

CxHy + (y+x)/2 O2 -> x CO2 + y/2 H2O

Or tu sais trouver le nombre de moles de CO2 (n=PV/RT) de H2O et de CxHy.

Et tu sais que :

n de CxHy = 1/x n de CO2 donc x n de CxHy = n de CO2
n de CxHy = 2/y n de H2O donc y n de CxHy = 2n de H2O

Tu fais le rapport
x = n(CO2) / n(CxHy)
y = 2n(H2O)/ n(CxHy)

Et voilà

Oui mais il manque la masse molaire du CxHy
Pas de masse molaire pas de n, pas de n pas de caclul, pas de calcul pas de palais!

La masse molaire, normalement ils ont oublié de la noter, pck dans les seminaire de révision, elle est mise..