Juin 2010 - Question 3b

Alors, je vois que c'est d'ordre 2 mais pour determiner la concentration que l'on va utiliser, on prend l'eq ionique nette
H+ + OH- ⇔ H20 ? Mais donc notre constante k=0,0014 Lmol-1s-1 (comme en a.?)
Et puis on prend quelle concentration pour mettre dans l'equation cinetique?

pour resumer: help

pour la concentration initiale tu prends 5.10^-3 (le nombre de mole dans le volume total)
et pour la finale tu prends 5.10^-4, nombre de mole initiale de H+ - 90% du reactif, dans le volumee total
pour le constante tu garde la meme!

Merci Noemie!

comment tu sais que c'est d'ordre 2 ?

c'est un acte élémentaire càd que les coef. = ordre partiel

yvan a écrit:comment tu sais que c'est d'ordre 2 ?

Les unites aussi, non?

Oui moi c'est les unités, je comprends pas très bien avec acte élémentaire...
Enfin si quelqu'un lis ça avant demain l'examen :p
Alpha c'est l'ordre partiel ou l'ordre global ?
Si ordre global: alors si alpha=1 ça veut dire qu'un des réactifs (ou produit) a comme exposant 1 dans l'equation cinétique et tous les autres 0 ??
Si ordre partiel: alors si alpha=1, ils sont tous exposant 1 ou comment on trouve les autres ?
(Un peu galère la cinétique...)