Juin 2003 - Question 5a

J'ai regarder une corrction de cet exam et je comprends pas le raisonnement, pourtant c'est celui qui donne la bonne réponse...

Moi j'aurais fait: pour calculer le potentiel, j'utilise 2 équations, une redox (dont je cherche K à partir de E°) et celle de complexation ac son Kc. Comme j'additionne les 2, je multiplie les constantes pour avoir K de la réaction demandée. De là je cherche E° à partir de K, je trouve qlq chose comme -0,0313V

La "bonne méthode" serait Nernst: voilà ce qui est écrit
E = E°(Pb2+/Pb) - nF/RT . ln Kc
Ici je vois pas trop pk on utilise Kc à cet endroit et pk utiliser cette formule tt simplement!

J'comprends pas trop non plus la méthode de Nernst :s
Mais moi j'ai fait le meme raisonnement que toi, et j'ai trouvé -0,215, la bonne réponse...
T'as bien un Kc et un E° que tu transforme en K, et tu divise ce K par le Kc (et pas multiplier, puisque tu retourne celle avec le Kc) pour avoir le K de ton equation rédox.

aaahh ouais, la voila mon erreur sans doute! Merci =)

Par contre t'as reussi à faire le c), le d) et le e) ? Fin j'comprend pas très bien ce qui se passe...

- c) On te demande de calculer le potentiel d'un nouveau couple. Tu dois dnc utiliser tes tables pour trouver la redox de ce couple, réaction finale: [PtCl6]2- + 4e -> Pt (s) + 6Cl-.
Mais pour trouver E° tu dois calculer les K (pas additionner les E° des autres couples)

- d) faut simplement équilibrer

- e) tu dois trouver les equations qui composent la réactions d) (càd PbCl3-/Pb et PtCl6 2-/Pt) , calculer leur K à partir de leur E°, et chercher le K final.

Faut pas se casser la tete!