Janvier 2007 - Question 3b

B) La réaction de dissociation est : HCOOH → H+ + HCOO-
Sa constante d’équilibre est : Kd = [H+].[HCOO-] / [HCOOH] = 1,722.10-4
Et 10 g de HCOOH, cela correspond à 0,22 mol.

HCOOH H+ HCOO-
départ 0,22 0 0
arrivée 0,22 - x x x
Comme la molécule ne se dissocie pas complètement, il faut faire un tableau :





En reprenant l’expression de la constante d’équilibre :
1,722.10-4 = [(x/0,100) . (x/0,100)] / [(0,22-x)/0,100] (diviser par 0,100 car
c’est la concentration qui intervient ici et comme Veau = 100 ml = 0,100 L)
Si on résout cette équation en x, on obtient x = 1,938.10-3 mol).
Donc, à l’arrivée, on aura nHCOOH = 0,22 – 1,938.10-3 = 0,218 mol et
nH+ = nHCOO- = 1,938.10-3 mol. Donc la molalité totale vaut (on doit diviser par le
volume d’eau : 0,100 L) : mtot = 2,18 + 1,938.10-2 + 1,938.10-2 = 2,21876 mol/kg.
Alors, T = Kebul . mtot = 0,513 . 2,211876 = 1,14 K (ou 1,14°C).
Donc, Tebul = 101,14 °C.