Janvier 2005 - Question 4

qqun est arrivé à la bonne réponse pour la vanilline ???

Je l'ai fait mais j'ai une reponse differente de la leur. J'ai 16468 J/K.g et eux ont 1647 J/K ( en plus les unités ne sont pas les mêmes... d'habitude une capacité calo c'est en J/K.g et la réponse c'est J/K ce qui me paraît faux ^^ )

Donc je veux bien te montrer la manière de le faire mais je te garantis rien ( donc à toi de voir si tu veux ou pas. J'ai pas envie noter pour rien si tu en as pas besoin )

ça m'intéresse mais jvais te faciliter la tâche

C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) --> 6 CO2 (g) + 3 H2O (g)
0,1043g
n = 1,336 x10^(-3) moles

"delta" H de réaction = 3x(-241,82) + 6(-393,511) -0 - 49 = - 3135,52 kJ/mol
pour 1,336 x10^(-3) moles --> 4,19 x10³ Joules

Q = n Cp "delta T"
4,19 x10³ = 1 x Cp x 2,54
(la chaleur absorbée par une mole du calorimètre pour que sa T augmente de 2,54°C)
et on arrive à Cp = 1649J/K (pr 1 mole du calorimètre)

par contre après je foire
C8H8O3 (l) + 9/2 O2 (g) --> 4 CO2 (g) + 4 H2O (g)
j'ai un "delta H" de réaction grâce à Q = n Cp "delta T"
( de 5359,25J) et je trouve l'entalpie de la vanilie par somme des enthalpies des produits - enthalpies réactifs (c'est l'inconnue restante) mais j'arrive à
-296 kJ/ mol????!!!

Ben franchement je ne vois pas et j'obtiens la même que toi à la fin
Fin déjà, j'ai su corriger ma bête faute pour le Cp (j'ai pris l'enthalpie H2O liquide ) thx !

sophie a écrit:

par contre après je foire
C8H8O3 (l) + 9/2 O2 (g) --> 4 CO2 (g) + 4 H2O (g)
j'ai un "delta H" de réaction grâce à Q = n Cp "delta T"
( de 5359,25J) et je trouve l'entalpie de la vanilie par somme des enthalpies des produits - enthalpies réactifs (c'est l'inconnue restante) mais j'arrive à
-296 kJ/ mol????!!!

Ou bien c'est une faute de frappe, ou tu as mal equilibré ton equation, c'est 8 CO2!
Malgré ça je tombe aussi sur la mauvaise réponse ( -388,79 Kj/mol)

Enfin le develloppement compte pr bcp, ça va alors!

est-ce que tu as tenu compte du fait qu'on a 1.39*10^-3 moles de vanniline?

oui, pour calcluler le Q! fuckkk

Heuu.. Moi j'ai d'abord calculé comme si il y avait une seule mole de C8H803, j'ai donc un Q = 5359.25 = 5.35925 kJ
Ce qui me fait un delta H de formation = 4110 kJ pour une mole du machin !
Donc pour plus ou moins 1.4x10^-3 mole, jtombe sur 5.754 kJ...
Donc trè§s loins de la bonne réponse ...

Quelqu'un a finalement compris ?