Juin 2010 - Question 4

Au cas où un génie passerait par ici (ou un doubleur ayant réussi Chimie ou du moins cette question ) ...
Moi y en a pas comprendre grand chose :s (Et je suis pas la seule, je le sais ! :p)

b) pourquoi est-ce qu'on doit utiliser l'activité alors qu'on le fait jamais ?
Pourquoi en utilisant cette activité dans E_anode=E°_Ag+/Ag-(RT)/(nF).ln(1/a_Br-)
J'obtiens après: fém=E_cathode-E_anode=0,283-0,806=-0,523V ? ...

c) Comment on trouve leur pH si c'est pas en faisant pH=14+log(Cb)=14+log(0,000105/0,02)=11,7...
où 0,000105=nbre de moles de NaOH

Merci

Pour le b)

Moi j'arrive à 0.2182V c'est pas exactement la bonne réponse mais c'est déjà plus prés.
Je sais pas si tu a vu mais il y a un E° pour AgBr différent de celui pour Ag+/Ag.

Est ce que le pH pourrait influencer E°?

Le c) je cherche encore

C'est quoi la bonne réponse? Moi j'obtiens 0.224 V...

Ils sont où les corrigés?

La réponse c'est 0,223V
Comment tu as fais?

Les réponses sont sur l'uv avec les ennonces.

Pour le b)
Moi, j'ai fait:

E=E°-RT/nF x ln (Q)

anode: AgBr(s) -> Ag(s) + Br-

n = 1 (1e-)
Q = a(Br-) (car Q= a(produits)/a(reactifs), mais pour les solides et liquides purs a = 1 )

E= 0,071 - ( 8,314 x 298 / 1 x 96485 ) x ln (1,62)
= 0,059

cathode: Cu2+ + 2e- -> Cu(s)

n = 2
Q = 1/[Cu2+]
E° = 0,342 V

E = 0,283

et deltaE= E(cathode) - E(anode) = 0,224

C'est tres proche deja

Merciiiii !
Evidemment , si je collectionne 3 fautes dans le calcul de E°(anode) ça risquait pas d'aller ... :s

Je comprend rien, mais absolument rien à leur réponse pour le c) ! Je trouve un pH acide ! ><

Les OH- réagissent avec les Cu2+ et les H₃O+ (qui sont présent puisqu'on te dit que le pH = 2, donc [H₃O+] = 10^-2)

Dans les deux réactions, OH- est en excès, donc il te reste que du OH- à la fin quand tu sommes tes deux réactions (qui sont complètes, K= 1/(Ke*Ks) :

Cu²⁺ + 3OH- + H₃O+ ---> Cu(OH)₂ + 2H₂O

Les Cu(OH)₂ présents vont former un couple redox :

Cu(OH)₂ + 2e- <=> Cu + 2OH-

C'est ton nouveau couple à la cathode...

J'avoue c'est méga tordu comme exercice

LN a écrit:Les OH- réagissent avec les Cu2+ et les H₃O+ (qui sont présent puisqu'on te dit que le pH = 2, donc [H₃O+] = 10^-2)

Dans les deux réactions, OH- est en excès, donc il te reste que du OH- à la fin quand tu sommes tes deux réactions (qui sont complètes, K= 1/(Ke*Ks) :

Cu²⁺ + 3OH- + H₃O+ ---> Cu(OH)₂ + 2H₂O

Les Cu(OH)₂ présents vont former un couple redox :

Cu(OH)₂ + 2e- <=> Cu + 2OH-

C'est ton nouveau couple à la cathode...

J'avoue c'est méga tordu comme exercice

"Cu(OH)₂ + 2e- <=> Cu + 2OH-"
Tu dois recalculer le delta E grâce à son K donc?