Janvier 2005 - Question 1

Taaaa le stress monte là !
J'ai un ptit stût pour cette question qui je sais est toute bête. J'ai trouvé la fraction massique du NaHCO₃ par contre, je n'arrive pas à trouver celle du Mg(OH)₂.

J'ai utilisé PV=nRT pour trouver le n de CO2 (5,5798.10^-3 mol)pour pouvoir ensuite trouver le n de NaHCO₃ que je multiplie par sa masse molaire et que je divise ensuite par la masse totale.
Mais quand je fais pareil pour Mg(OH)₂: ca va pas.
Fallait-il s'y prendre autrement ? Elle sert à quoi la masse d'eau ?

Pour le premier ta 2 H2o formé et pour le 2eme ta un H20 formé donc ta 2X+Y= m/M de l'eau et Y= nbr de mole de NaHCO3 et puis tu trouve X t dc tu trouve le nbr de moles de Mg(OH)2

Ok j'ai réussi ! C'était tout con alala
Fallait faire 2 équations et pas une seule...
Merci bien